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Na2HPO4 1몰을 만들고 이용액의 pH가... 500
| 03.02.08 13:27
답변 2 조회 1,493
네티즌공감
질문 내용
Na2HPO4 1몰을 만들고 이용액의 pH가 8.0이므로 7.2로 만들기 위해

HCl이나 NaOH사용해서 맞추는데,

여기서는 Na2H2PO4 1몰을 만들어서 pH를 7.2로 맞춥니다.



그런데 여기에 이 용액이 만약에 pH8.0짜리 용액(Na2HPO4 1몰) 500미리리터에

pH를 맞추기 위해 버퍼 Na2H2PO4 1몰 300미리리터를 넣으면

몇몰이 되나요?

그냥 1몰아닌가요?

같은 몰수의 용액 썩인것이니까요? 물로 pH를 맞추기 위해 넣는 용액에 H이온이 하나 더 있지만......

잘아시는 분 답변 부탁합니다.





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답변
님의 답변
03.02.10 09:54
답변공감
답변 내용
Na2HPO4 수용액에 pH를 조절하기 위해 HCl이나, NaOH를 흔히 사용하기도 하고,

질문자의 경우처럼 NaH2PO4 (Na2H2PO4 라고 오기하셨음)를 사용하기도 합니다.
이 경우 편리성이 있긴 하지만 조정할 수 있는 pH의 범위가 넓지는 아주 넓지는 안겠죠.

Na2HPO4 수용액에 가령 HCl을 넣으면 들어가 HCl의 양에 상당하는 Na2HPO4가 NaH2PO4로 바뀌지요.
이 점때문에 HCl대신에 그냥 NaH2PO4 수용액을 넣어서도 pH를 조정할 수 있는 것이지요.

수용액에서는 Na2HPO4든 NaH2PO4든 해리하여 평형을 이루게 됩니다.

1) Na2HPO4 <=> 2Na+ + HPO4(--)
2) HPO4(--) <=> H+ + PO4(---)
3) HPO4(--) + H2O <=> H2PO4- + OH-
4) H2PO4- + H2O <=> H3PO4 + OH-
5) NaH2PO4 <=> Na+ + H2PO4-
(이 식들에서 관점외의 Na는 표기 제외하였음)

위 식에 볼 수 있듯이, Na2HPO4나 NaH2PO4나 해리 평형된 경우에 같은 이온종들을 만들어냅니다.

이 때 평형의 방향에 따라 H+ 또는, OH-를 만들어 내는데, 이는 곧 외부에서 가해지는 염기나 산을 중화할 수 있는 능력으로 나타나고, 이 성질이 곧 버퍼의 핵심이 되는 것이지요.

위의 해리식을 본다면, 버퍼와 관련되어서만 말한다면 농도가 같은 두 용액을 섞었을 때 최종 용액의 인산 부분의 농도도 같다고 할 수 있습니다.
여기서 중요한 것은 인산부분이기때문이지요.

그러나 Na에 기준을 두고 본다면 절대로 농도가 같게 유지되지 않습니다.

그리고, 버퍼용액을 말할 때는 산성 부분과 염기성 부분을 구성비와 함께 정확히 비율을 말해주어야 합니다.

질문자께서 만드신 그런 버퍼용액의 농도를 단순히 1몰의 Na2HPO4 버퍼 또는 1몰의 NaH2PO4 버퍼 등으로 표기해선 그 실체나 나타날 pH를 누구도 추측할 수 없습니다.
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답변
smw1905@d
님의 답변
03.02.08 23:02
답변공감
답변 내용
포스페이트 버퍼는 모노 베이직이랑 다이 베이직이랑 일정 비율 섞어서 만들잖아요. 그래서, 섞을 때 농도의 혼선을 없애기 위해 두 용액의 몰 수를 똑같이 합니다. 1몰 1몰 섞으면 당연히 1몰 입니다. ^^

저도 첨에 대학원 입학했을 때 그게 좀 헷갈리던데 별로 걱정할 게 아니더군요.
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